① Après un certain processus, la température passe à △t et absorbe (ou libère) de la chaleur. Q représente la chaleur (J)
Q=c·m·Δt．
Q aspiration=c·m·（t－t0）
Q put=c·m·（t0－t）
(t0 est la température initiale ; t est la température finale)
où C est la chaleur spécifique (capacité) associée à ce processus.
Les unités de chaleur sont les mêmes que celles de travail et d'énergie. L'unité de chaleur dans le Système international d'unités est le Joule (en abrégé Joule, en abrégé J) (érigé à la mémoire du scientifique Joule). Historiquement, l'unité de chaleur a été définie comme la calorie (en abrégé cal), qui n'est utilisée que comme unité d'énergie auxiliaire, 1 calorie = 4,184 joules.
Remarque : 1 kcal = 1 000 calories = 1 000 calories = 4 184 joules = 4,184 kilojoules
La relation équilibrée entre la chaleur absorbée et la chaleur libérée et stockée dans une certaine zone pendant une certaine période de temps.
△T=（t1-t0）
②La formule de calcul de la chaleur dégagée par la combustion complète du combustible solide : Q = mq La formule de calcul de la chaleur dégagée par la combustion complète du combustible gazeux : Q = Vq Q représente la chaleur (J), q représente le pouvoir calorifique ( J/kg), et m représente la masse solide de carburant (kg), V représente le volume de carburant gazeux (m^3).
q=Q rejet/m (solide); q=Q rejet/v (gaz)
W=Q décharge=qm=Q décharge/m W=Q décharge=qV=Q décharge/v (W : puissance totale)
(Le pouvoir calorifique est lié à la pression)
Unités internationales SI :
Q————La chaleur dégagée après la combustion complète d'un certain combustible——Joule J
m————indique la masse d'un certain carburant——kilogramme kg
q——indique le pouvoir calorifique d'un certain carburant——Joules par kilogramme J/kg
Formule de calcul de l'énergie thermique
Q=△t*m*C
(La capacité thermique spécifique est C, la masse est m, Δt est la différence de température)