ऑनलाइन हीट कन्वर्टर का परिचय

① एक निश्चित प्रक्रिया के बाद, तापमान △t में बदल जाता है, और यह गर्मी को अवशोषित (या छोड़ता) करता है। Q ऊष्मा का प्रतिनिधित्व करता है (J)

Q=c·m·Δt．

क्यू सक्शन=सी·एम·(टी－टी0)

Q पुट=c·m·（t0－t）

(t0 प्रारंभिक तापमान है; t अंतिम तापमान है)

जहां C इस प्रक्रिया से जुड़ी विशिष्ट ऊष्मा (क्षमता) है।

ऊष्मा की इकाइयाँ कार्य और ऊर्जा के समान ही होती हैं। अंतर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली में ऊष्मा की इकाई जूल (संक्षिप्त रूप में जूल, संक्षिप्त रूप में जे) (वैज्ञानिक जूल की स्मृति में स्थापित) है। ऐतिहासिक रूप से, ऊष्मा की इकाई को कैलोरी (संक्षेप में कैल) के रूप में परिभाषित किया गया है, जिसका उपयोग केवल ऊर्जा की सहायक इकाई के रूप में किया जाता है, 1 कैलोरी = 4.184 जूल।

नोट: 1 किलो कैलोरी = 1000 कैलोरी = 1000 कैलोरी = 4184 जूल = 4.184 किलोजूल

अवशोषित ऊष्मा और एक निश्चित अवधि के भीतर एक निश्चित क्षेत्र में जारी और संग्रहित ऊष्मा के बीच संतुलित संबंध।

△T=（t1-t0）

ठोस ईंधन के पूर्ण दहन से निकलने वाली गर्मी की गणना का सूत्र: Q = mq गैस ईंधन के पूर्ण दहन से निकलने वाली गर्मी की गणना का सूत्र: Q = Vq Q गर्मी (J) का प्रतिनिधित्व करता है, q कैलोरी मान का प्रतिनिधित्व करता है ( J/kg), और m ठोस का प्रतिनिधित्व करता है ईंधन का द्रव्यमान (किग्रा), V गैसीय ईंधन की मात्रा (m^3) का प्रतिनिधित्व करता है।

q=Q रिलीज़/m (ठोस); q=Q रिलीज़/v (गैस)

डब्ल्यू=क्यू डिस्चार्ज=क्यूएम=क्यू डिस्चार्ज/एम डब्ल्यू=क्यू डिस्चार्ज=क्यूवी=क्यू डिस्चार्ज/वी (डब्ल्यू: कुल शक्ति)

(कैलोरी मान दबाव से संबंधित है)

एसआई अंतर्राष्ट्रीय इकाइयाँ:

Q————एक निश्चित ईंधन के पूर्ण दहन के बाद निकलने वाली गर्मी—जूल जे

मी————एक निश्चित ईंधन—किलोग्राम किलो के द्रव्यमान को इंगित करता है

q——एक निश्चित ईंधन के कैलोरी मान को इंगित करता है—जूल प्रति किलोग्राम J/kg

तापीय ऊर्जा गणना सूत्र

Q=△t*m*C

(विशिष्ट ताप क्षमता C है, द्रव्यमान m है, Δt तापमान अंतर है)