① ある過程を経て温度が△tに変化し、熱を吸収（または放出）します。 Qは熱(J)を表します
Q=c·m·Δt．
Q吸引=c・m・（t－t0）
Q put=c・m・（t0－t）
(t0 は初期温度、t は最終温度)
ここで、C はこのプロセスに関連する比熱 (容量) です。
熱の単位は仕事やエネルギーの単位と同じです。国際単位系における熱の単位はジュール（ジュールと略称、J と略称）です（科学者ジュールを記念して制定されました）。歴史的に、熱の単位はカロリー (cal と略記) として定義されてきましたが、これはエネルギーの補助単位 (1 カロリー = 4.184 ジュール) としてのみ使用されます。
注: 1 kcal = 1000 カロリー = 1000 カロリー = 4184 ジュール = 4.184 キロジュール
一定期間内に一定の領域で吸収される熱と放出され蓄えられる熱との間のバランスのとれた関係。
△T=（t1-t0）
②固体燃料の完全燃焼による発熱量の計算式：Q＝mq ガス燃料の完全燃焼による発熱量の計算式：Q＝Vq Qは熱量（J）、qは発熱量（ J/kg)、m は固体燃料の質量 (kg)、V は気体燃料の体積 (m^3) を表します。
q=Q 放出/m (固体)、q=Q 放出/v (ガス)
W=Q放電=qm=Q放電/m W=Q放電=qV=Q放電/v (W:総電力)
（発熱量は圧力に関係します）
SI 国際単位:
Q————ある燃料が完全燃焼した後に発生する熱——ジュールJ
m————特定の燃料の質量を示します—キログラム kg
q——特定の燃料の発熱量を示します——ジュール/キログラム J/kg
熱エネルギー計算式
Q=△t*m*C
（比熱容量はC、質量はm、Δtは温度差）